Compuestos inorgánicos: se encuentran en agua, ácidos y bases simples, y sales simples.
Compuestos orgánicos: sustancias grandes y complejas que contienen átomos de carbono unidos entre sí para formar el esqueleto o cadena principal de la molécula.
Los elementos son sustancias que no se descomponen en otras mas sencillas mediante reacciones químicas ordinarias.
Oxigeno, carbón, hidrógeno y nitrógeno: constituyen mas de 96% la masa de los organismos.
Oligoelementos: elementos vestigiales, presentes en cantidades diminutas.
Un átomo es la porción más pequeña de un elemento.
Partículas subatómicas: protones: carga eléctrica positiva; neutrones son particulas sin carga y los electrones: con carga negativa.
Se denomina numero atómico al numero fijo de protones en el núcleo atómico.
La unidad de masa atómica es igual a la masa aproximada de un protón o neutrón. Ésta indica cuán masivo es un átomo de ese elemento.
La mayor parte de los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y, por lo tanto, de masa distinta, que se denominan isotopos. Los radioisótopos emiten radiación al desintegrarse.
Los electrones se desplazan con rapidez es sus orbitales. La energía de un electrón depende del orbital que ocupa.
Dos o más átomos se combinan quimicamente para formar unidades llamadas moleculas.
Un compuesto químico consiste en dos o más elementos combinados en una porcion fija.
Una fórmula química indica el numero relativo y tipo de átomos de una sustancia.
La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula.
La cantidad de un elemento o cumpuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol.
Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo numero de unidades.
En una ecuación química , los reactivos son las sustancias que participan en la reacción, y los productos las sustancias formadas por la reacción.
En los enlaces covalentes se mantienen unodos por fuerza de atraccion denominadas enlaces químicos. La energia de enlace es la necesaria para romper el enlace mismo .
Los enlaces covalentes se comparten electrones entre átomos.
La electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los enlaces químicos.
Una particula con una o más unidades de carga electrica se denomina ión.
Los iones con carga positiva se denomina cationes y anoniones con carga negativa.
Un enlace iónico se forma como consecuencia de la atraccion entre la carga positvia de un cation y la carga negativa de un anión.
El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno tiende a formarse entre un átomo con carga negativa parcial y uno de hidrógeno unido en forma covalente a oxígeno o a nitrógeno.
La reacción de oxidación-reducción o reacción redox es un proceso en las cuales se transfiere un electron de una sustancia a otra.
La reduccion es un proceso químico en que un átomo, ión o melocula recibe electrrones.
El agua es, a través de la fotosíntesis la fuente de oxígeno contenido en el aire que respiramos.
Se les llama hidrófilas a las sustancias que interactúan fácilmente con el agua.
Hidrófobas a las que se repelen al agua.
Una solución es neutra cuando no es ácida no básica (alcalina).
Un ácido es una sustancia que se discoia en solucion de manera que se generan hidrogeniones y un anión.
Un ácido es un donador de protones.
Una base se define como un aceptor de protones.
Una solución básica es aquella en la cual la concentración de hidrogeniones es menos que la de iones hidróxido.
El pH es el logaritmo negativo (base10) de la concentración de hidrogeniones (expresada en moles por litro). Un amortiguador, tambien llamado buffer o solución tampón es una sustancia o combinación de sustancias que resiste los cambios del pH cuando se agrega un ácido o una base.
Una sal es un compuesto en que el átomo de hidrógeeno de un ácido es sustituido por otro catíón.
Los electrolitos son iones que pueden conducir la corriente electroca y no electrolitos cuando no la conducen .
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